Geometria Molecular

Formas Geométricas

Para que se torne mais fácil a determinação da geometria (e, estrutura) de uma molécula, deve-se seguir os seguintes passos:

1. Contagem do número total de elétrons de valência (levando em consideração a carga, se for um íon);
2. Determinação do átomo central (geralmente, o menos eletronegativo e com o maior número de ligações);
3. Contagem do número de elétrons de valência dos átomos ligantes;
4. Cálculo do número de elétrons não ligantes (diferença entre número total e o número de elétrons dos átomos ligantes com a camada de valência totalmente completa);
5. Aplicação do modelo da TRPEV.

Desse modo, as geometrias mais comuns obtidas (observando-se, principalmente, os pares eletrônicos não ligantes) são:

Geometria	Pares eletrônicos totais	Pares eletrônicos não ligantes	Pares eletrônicos ligantes
Linear	2 5 6	0 3 4	2 2 2
Triangular	3	0	3
Angular	3 4	1 2	2 2
Tetraédrica	4	0	4
Piramidal	4	1	3
Bipiramidal	5	0	5
Octaétrica	6	0	6

Obs.: toda molécula biatômica assume geometria linear. E, apenas as geometrias linear e triangular são planas: as outras são espaciais.

Modelos Moleculares

Geometria linear

Geometria triangular

Geometria angular

Geometria tetraédrica

Geometria piramidal

Geometria bipiramidal

Geometria octaédrica