"Por que toda ação gera uma Reação"

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domingo, 31 de outubro de 2010

Feclesc sedia em novembro o III Fórum Internacional de Pedagogia


O III Fórum Internacional de Pedagogia (FIPED), que a Faculdade de Educação, Ciências e Letras do Sertão Central (Feclesc) da Universidade Estadual do Ceará (Uece) , em Quixadá, a 154 km de Fortaleza, vai reunir de 10 a 13 de novembro próximo, cerca de 2.000 participantes, entre professores e estudantes de graduação e pós-graduação, pesquisadores e profissionais interessados nessa área do conhecimento. A conferência de abertura do evento tem como tema "A Formação Docente no Contexto Contemporâneo", a ser proferida pelo professor José Alberto Correia, da Universidade do Porto, em Portugal. O III FIPED é uma homenagem da Feclesc a “Cego Aderaldo”. As inscrições estão abertas e prosseguem até 30 de outubro, e podem ser realizadas via online, no site do evento www.uece.br/eventos/3fiped, sendo necessário o preenchimento de formulário.

Segundo o diretor da Feclesc e coordenador do evento, professor Jorge Alberto Rodriguez, o III FIPED constitui-se, também, em um espaço para apresentação das pesquisas que estão sendo desenvolvidas no âmbito da Graduação em Pedagogia e demais áreas envolvidas com a educação. O Fórum mantém sua atenção centrada na figura dos graduandos e, através das atividades estruturadas para o evento procurará apresentar aos participantes alternativas de inserção no mundo da pesquisa e da extensão.

A homenagem a Aderaldo Ferreira de Araújo, mais conhecido como “Cego Aderaldo” tem tudo a ver com o evento, por ser o poeta popular cearense conhecido nacionalmente pelos seus desafios como repentista. Segundo o pesquisador João Eudes Costa, autor de um cuidadoso estudo sobre Cego Aderaldo, conta que nas andanças pelo Brasil, juntamente com o também poeta Rogaciano Leite, foi ouvido e aplaudido pelo cantor Silvio Caldas, que ouviu várias de suas cantorias. Garante o pesquisador João Eudes, que uma das sprimeiras homenagens ao genial cantador sertanejo se encontra em forma de estátua, defronte à rodoviária de Quixadá, num trabalho do escultor João Bosco do Vale e por iniciativa de um amigo e também cantador, Alberto Porfírio.

“Cego Aderaldo” nasceu na cidade do Crato, no dia 24 junho de l878, e logo após seu nascimento mudou-se para a cidade de Quixadá, onde descobriu o dom da rima, pouco depois de perder a visão num acidente. Segundo contam, isso ocorreu quando teve um sonho em versos.

Informações acesse o site www.uece.br/eventos/3fiped

domingo, 24 de outubro de 2010

XV Semana Universitária 2010



XV SEMANA UNIVERSITÁRIA 2010
Ocorrerá no período de 22 a 26 de novembro de 2010 a XV Semana Universitária da UECE.
Assim como em 2009, haverá necessidade da apresentação do parecer de aprovação da
Comissão de Ética para o Uso de Animais da UECE.
Assim, os pesquisadores devem fazer a submissão de forma antecipada,
já que há o prazo mínimo de 30 dias para análise.


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A Comissão de Ética para Uso de Animais da UECE - CEUA /UECE acaba de inaugurar seu site:
www.uece.br/ceua
nele será possível verificar o andamento dos processos, calendário de reuniões, além de informações e arquivos importantes para o seu projeto de pesquisa e aulas práticas que incluamo uso de órgãos, tecidos e outros usos animais.

Fone CEUA/UECE: 085 3101 9890

No ISCB temos os pesquisadores: Dra Célia, Dra Sandra, Dra Vânia e Dr Bruno que são membros do CEUA. Consulte-os e tire suas dúvidas.

LIVEMOCHA

Livemocha é uma rede social internacional onde os usuários podem aprender línguas através de lições audiovisuais, além de dicas e comentários enviados por outros usuários.

A maioria dos cursos é gratuito, mas existem opções pagas (Premium) para alguns cursos, nas quais o usuário conta com recursos adicionais, como tutores oficiais, possibilidade de download de arquivos e textos que explicam a gramática da língua estudada.

Site muito bom galera, de fácil acesso e compreensão, ótimo para nós universitário pois a maioria das provas de mestrado são de linguas estrangeiras.

quinta-feira, 14 de outubro de 2010

A Química da Amizade - Por Nayara Mônica


Nossa amizade é como a ligação covalente,
sempre compartilhando alegrias, tristezas...
Nunca surgirá um radical, porque essa ligação jamais se quebrará!
Sei que em alguns momentos será necessário, ver,
analisar algo errado e balancear a equação,
buscando o equilíbrio químico entre a gente.
O meu coração para você, sempre será uma cadeia aberta,
onde você sempre terá o livre arbítrio
de fazer e decidir o que quiseres,
sem sufoco, cobranças(cadeia fechada).
Em determinadas situações haverá vários intrusos
que vão querer decompor a nossa amizade...
Como por exemplo, a Distólise:
Ocorre a decomposição devido a distância.
A Pirólise: quando a decomposição ocorre
devido o amigo pirar de tanta saudade...
Mas como a ligação que existe entre nós é de alma,
ponte de hidrogênio, é muito difícil ser quebrada!
Não é uma interação fraquinha como a de Vander Walls.
Que a nossa amizade nunca evapore,
mas que sempre estejamos bem unidas, no estado sólido!
Como na reação de síntese ou adição...
pois existe a união de duas pessoas que reagem
e formam um único produto: A amizade!


II Semana da física


O Centro Acadêmico de Física informa que no período de 26 a 29 de Outubro de 2010 será realizado a II Semana da Física.
As inscrições para apresentação de trabalhos nas modalidades pôster e oral, participação de palestras e mini-cursos serão realizadas no período de 20/09/2010 a 15/10/2010
O público-alvo do evento serão os alunos de Graduação e Pós-Graduação das Instituições de Ensino Superior e Professores Pesquisadores.
Site do evento: http://www.uece.br/eventos/iisemanadafisica/

Currículo Lattes


O Currículo Lattes é um currículo acadêmico utilizado por muitas instituições de ensino, ciência e tecnologia. Muitas delas utilizam somente o currículo da plataforma Lattes, que é parte de um sistema de banco de dados de currículos do CNPq.

Muitas instituições tem como norma o currículo do candidato nessa plataforma.

Na plataforma você insere seus dados pessoais e profissionais. Num ambiente descomplicado você insere os dados de sua vida acadêmica e profissional dependendo da área de atuação. No caso da acadêmica há campos para cadastrar mini-cursos, monitorias, monografias, participação em congressos, etc.

quarta-feira, 13 de outubro de 2010

UECE realiza colação de grau em Crateús




A Faculdade de Educação de Crateús (FAEC) da Universidade Estadual do Ceará (UECE), a 354 km de Fortaleza, forma nesta quinta-feira (14/10), 27 profissionais capacitados pelos cursos de Ciências Biológicas e Pedagogia. Presidida pelo Reitor da UECE, Professor Francisco de Assis Moura Araripe, a solenidade de Colação de Grau acontecerá às 19h, no Ginásio Coberto do CAIC.

A nova turma de formandos recebe o nome de “Regina Coele Queiroz Fraga”, tem como patrono, o deputado Nelson Martins Neto, paraninfo, José Arteiro Goiano, promotor de justiça do município de Crateús, oradora docente, professora Liezelotte Resende Bonfim, e orador discente, o graduando Ney Pereira Ribeiro. O juramentista da turma será Auzenir Herley do Nascimento. Os novos concludentes prestam ainda, homenagem especial a Mestre, Maria da Conceição Rodrigues Martins.

Segundo Diretor da FAEC, professor José Ossian Gadelha de Lima, a Faculdade foi criada em 1983, conta hoje, com 780 alunos matriculados, e com os novos concludentes, desta sexta-feira, completa um total de 886 profissionais formados pelos cursos de Pedagogia, Ciências Biológicas, e Química. A faculdade atende também, estudantes de nove municípios da região dos Inahmuns como Independência, Novo Oriente, Nova Russas, Tamboril, Sucesso, Ipaporanga, Poranga, Monsenhor Tabosa e Ararendá.

Segundo a Chefe do Cerimonial da UECE, Maria de Fátima Oliveira Lima, deverá comparecer a solenidade de Outorga de Grau, cerca de 300 pessoas. A cerimônia contará com as presenças do Prefeito Municipal, Carlos Felipe Saraiva Bezerra, dos Pró-Reitores, autoridades da região, familiares dos concludentes, dentre outros convidados.

terça-feira, 12 de outubro de 2010

Carta de um Químico apaixonado à sua namorada






Berílio Horizonte, zinco de benzeno de 1998

Querida Valência

Não estou sendo precipitado e nem desejo catalisar nenhuma reação irreversível entre nós dois, mas sinto que estrôncio perdidamente apaixonado por você. Sabismuto bem que a amo. De antimônio posso lhe assegurar que não sou nenhum érbio e que trabario muito para levar uma vida estável.

Lembro-me de que tudo começou nurario passado, com um arsênio de mão, quando atravessávamos uma ponte de hidrogênio. Você estava em um carro prata, com roda de magnésio. Houve uma atração forte entre nós dois, acertamos os nossos coeficientes, compartilhamos nossos elétrons, e a ligação foi inevitável. Inclusive depois, quando lhe telefonei, mesmo pega de enxofre, você respondeu carinhosamente: "Próton, com quem tenho o praseodímio de falar?".

Nosso namoro é cério, estava índio muito bem, como se morássemos em um palácio de ouro, e nunca causou nenhum escândio. Eu brometo que nunca haverá gálio entre nós e ate já disse quimicasaria com você. Espero que você não esteja saturada, pois devemos buscar uma reação de adição e não de substituição.

Soube que a Ines lhe contou que eu a embromo: manganês cuidar do seu cobre e acredite níquel digo, pois saiba que eu nunca agi de modo estanho. Caso algum dia apronte alguma, eu sugiro que procure um avogrado e que me metais na cadeia.

Sinceramente, não sei por que você esta a procura de um processo de separação, como se fossemos misturas e não substâncias puras! Mesmo sendo um pouco volátil, nosso relacionamento não pode dar erradio. Se isso acontecesse, iridio emboro urânio de raiva. Espero que você não tenha tido mais contato com o Hélio (que é um nobre!), nem com o Tulio e nem com os estrangeiros (Germânio, Polônio e Francio). Esses casos devem sofrer uma neutralização ou, pelo menos, uma grande diluição.

Antes de deitar-me, ainda com o abajur acesio, descalcio meus sapatos e mercúrio no silício da noite, pensando no nosso amor que esta acarbono e sinto-me sódio. Gostaria de deslocar este equilíbrio e fazer com que tudo voltasse a normalidade inicial. Sem você minha vida teria uma densidade desprezível, seria praticamente um vácuo perfeito. Você é a luz que me alumínio e estou triste porque atualmente nosso relacionamento possui pH maior que 7, isto é, está naquela base. Aproveito para lembrar-lhe de devolver o meu disco da KCl.

Saiba, Valência, que não sais do meu pensamento, em todas as suas camadas.

Abracidos do

Marcelantanio

Vestibular 2011.1





UECE divulga datas para vestibular 2011.1




A Universidade Estadual do Ceará (UECE) Está com inscriçoõess abertas até o dia 15 de outubro de 2010, Para o 1º vestibular de 2011, estão sendo oferecidas 2.225 vagas, sendo 1.390 para os cursos da Capital e 835 vagas para as seis unidades do interior do estado. veja o edital no site






O vestibular 2011.1 será realizado no dia 5 de dezembro - domingo - das 09:00 às 13:00 Horas


com um prova de conhecimentos gerais: Química, Biologia, Matemática, Lingua portuguesa, Lingua estrangeira, fisica, geografia. A segunda fase acontecerá nos dias 09 e 20 de dezembro com a realização de uma prova de redação e três especificas






Para mais informações entre em contato


EVEQ

EVEQ - Escola de verão de química


galera reunida para fazer cursos e se divertir, novos amigos feitos e muitas saldades mais sabendo que todos os anos iremos nos ver, eveq show de bola, de manhã curso de tarde curso, de noite curso, mais sempre em ritmo de festa, pagode e forró pra recarregar as energias, temos que agradecer ao kelmarck(pandeiro) e Patrick(violão) encarregados da animação da galera.

O eveq é realizado todos os anos, quem ñ foi tem que ir é uma experiencia de vida e de aprendizagem muito boa, além de vc aprender coisas que você não sabe, fazemos amigos muito legaisde várias cidades do ceará.

Galera foi show de bola Saudade de vocês

segunda-feira, 23 de agosto de 2010

Pilha de refrigerante

Material necessário:

- 2 garrafas pet (600ml);
– 2 placas de zinco (10x2cm);
– 2 placas de cobre (10x2cm);
– fios para conexão com garras jacarés nas pontas;
– 2 rolhas de cortiça para separar as placas;
– elásticos;
– 1 led;
– 1 calculadora ou relógio que utilize uma pila AA;
– multímetro.

Passo 1:

Cortar as garrafas na altura de 10 cm do fundo, aproximadamente. Nós vamos aproveitar a parte de baixo para fazer copos.




Passo 2:
Utilizando um elástico, una as placas metálicas de zinco e cobre com uma rolha entre as mesmas, evitando seu contato. Você pode usar outro material isolante como separador das placas.






Passo 3:
Após montar as placas com o separador, coloque-os dentro da garrafa cortada e acrescente cerca de 170 ml da solução ácida (Coca-Cola).









Passo 4:
Conecte as placas conforme a foto abaixo:



Passo 5:
Faça o teste

Teste a passagem da corrente eletrética, utilizando um multímetro. Você vai perceber que, dependendo de qual metal você liga no pólo vermelho do multímetro, você verá um sinal diferente para a voltagem. Como toda a pilha, esta também tem um pólo negativo e um positivo.
O que acontece:
Ocorre uma reação química, na qual um dos reagentes é oxidado e outro reduzido. Este processo ocorre em eletrodos diferentes, o que faz com que os elétrons passem de um pólo para outro da pilha, gerando uma corrente elétrica, o que faz funcionar os dispositivos conectados. Esta pilha é bem diferente da clássica pilha de Daniel que se vê nos livros. Não temos uma placa de zinco em uma solução com íons de zinco ou uma placa de cobre em uma solução de íons de cobre. Nem ao menos temos uma ponte salina.
Na presença do ácido o metal zinco sofre uma oxidação, formando íons de zinco 2+. Já os íons de hidrogênio (H+ ou H3O+) sofrem redução, liberando gás hidrogênio.
Neste caso, o metal zinco sofre oxidação e os íons H+ presentes na solução sofre a redução produzindo gás hidrogênio. O zinco é o pólo negativo e a placa de cobre (que só está aí como um condutor elétrico e não sofre transformação) é o pólo positivo.
Fonte: Ponto Ciêcia

By:http://www.quimicalizando.com/experiencias/pilha-de-refrigerante

quinta-feira, 15 de julho de 2010

EVEQ

Evec: Escola de Verão de Quimica

27 de Setembro a 01 de outubro, campus do Itaperi


segunda-feira, 12 de julho de 2010

Biologos na área


Cristina ---> Biologia
oque será q ela viu no microscópio pra está as gargalhadas kkk
Biologos e Pedagogos vcs tbm tem neste blog =]

Aula Prática




As aulas práticas são uma comédia kkk

Atenção!!!!!!

Galera Iscrições para o Enem prorrogadas até o dia 16/07/2010, quem ñ se inscreveu aproveitem

Curiosidade

COMPOSIÇÃO QUÍMICA DO BAFÔMETRO

Praticamente todos os tipos de bafômetros utilizados pela polícia federal funcionam a base de reações químicas, o dicromato de potássio e a célula de combustível são os principais reagentes. Em ambos os testes, o motorista deve assoprar no bafômetro com força (sopro de 5 segundos).

Vejamos como funciona cada um destes bafômetros:

Bafômetro “dicromato de potássio”:

- O ar expelido pelos pulmões do suspeito é bombeado em uma solução de dicromato de potássio fortemente acidulada (ácido sulfúrico);

- O etanol presente na boca do motorista (se este consumiu bebida alcoólica) reage com os íons dicromato da solução, produzindo acetaldeído e íons Cromo (III);

- Em razão da reação química, ocorre uma mudança na cor da solução, a cor característica laranja passa para um tom esverdeado, acusando a presença de álcool.

Bafômetro “célula de combustível”: a diferença deste para o primeiro é que o dicromato muda de cor na presença do álcool enquanto a célula gera uma corrente elétrica. Os efeitos provocados pelos resíduos do álcool etílico presentes no hálito do indivíduo é que ativam a corrente elétrica.

Processo de funcionamento:

- A avaliação do grau alcoólico é baseada nas mudanças das características elétricas de um sensor. O sensor é constituído por materiais cuja condutividade elétrica é influenciada por meios externos, em geral são compostos de óxido de estanho (SnO2) depositados sobre um substrato isolante;

- A condutividade elétrica do aparelho aumenta quando entra em contato com álcool, devido a liberação de elétrons na reação;

- Os elétrons presentes passam por um fio condutor, gerando corrente elétrica.
A constatação do grau de embriagues fica a cargo do chip presente dentro do aparelho, este calcula a porcentagem e dá a concentração de álcool no sangue do motorista.

domingo, 11 de julho de 2010

Aula Prática, 3º semestre manhã

Jéssica sempre muito estudiosa, e considerada pela sala como a mais simpática kkk

Idarlene à esquerda mais conhecida como (dadadazinha) kkkk sempre sorridente no canto da direita Maressa, sempre estudiosa!!!




Professor Marcelo Façanha



A direita Seu Zé carlos, no meio o Ambrósio kkk olha a cara do muleque até parere doutor kkk
todo intelectual kkkk






Curiosidades sobre o Quimico

QUÍMICO não come, combina: proteína + carboidrato + vitamina.

QUÍMICO não engorda, reage com o ganho de massa ou realiza transição translacional.

QUÍMICO não fica bêbado, fica saturado de solução alcoólica e permanece instável nesta solução.

QUÍMICO não cheira, faz cromatografia nasal.

QUÍMICO não saliva, secreta enzimas.

QUÍMICO não respira, quebra carboidratos.

QUÍMICO não olha, analisa.

QUÍMICO não elogia, calcula rendimentos.

QUÍMICO não descreve, faz fluxogramas.

QUÍMICO não tem reflexos, tem mensagem neurotransmitida involuntária.

QUÍMICO não facilita discussões, catalisa substratos.

QUÍMICO não admite algo sem resposta, analisa a reação.

QUÍMICO não gasta dinheiro, faz reação com redução do ouro.

QUÍMICO não enriquece, faz ligação com metais (prata, ouro, platina) e uma das formas do carbono (diamante).

QUÍMICO não fala, coordena vibrações nas cordas vocais.

QUÍMICO não pensa, tem reações neuroeletroquímicas.

QUÍMICO não toma susto, recebe resposta galvânica incoerente.

QUÍMICO não chora, produz secreções lacrimais de alto teor salino.

QUÍMICO não espera retorno de chamadas, espera feedbacks.

QUÍMICO não se apaixona, só rola uma química.

QUÍMICO não falta aula, tem menor probabilidade de estar lá.

QUÍMICO não vai pro céu, passa para um estado de energia mais alto.

QUÍMICO não agita na balada, perturba o sistema com energia.

QUÍMICO não enxerga, faz espectrocospia de absorção na região do visível.

QUÍMICO não entrega nada e sim integra tudo.

QUÍMICO não erra, segue o princípio da incerteza

sábado, 10 de julho de 2010

A hora do terror


vejam isso, eu servindo de cobaia pra juliana (à esquerda) e mayza direita), e vejam q a juliana parece gostar kkkkk brincadeira rsrsr e olha a cara da mayza hehehe

sexta-feira, 9 de julho de 2010

aula prática...

0102

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1ª aula prátida do semestre, e claro q a bagunça rolou solta.
foto 01- alcides q pegou o jaleco ñ sei de quem e vestiu... kk ficou muita comédia depois temos
ana aline, maysa e Lorena.
foto 02 - Lidiane ... ou seja Dr. Lidiane pra vcs kk muito intelectual com seus óculos e maysa sempre sorridente.
foto 03 - essa ta muito engraçada, temos alcides, Lorena e Maysa, mais vejam q lá no fundo há uma pessoa kkk, pois é galera esse é o joel fazendo graça lá atrás.




segunda-feira, 5 de julho de 2010

galera do MATLAB







O curso de matlab durou apenas uma semana mais foi o Bastante para nos divertirmos muito. o curso foi ministrado pelo professor David, e os alunos Henrique Jorge, André e Luis paulo e foi uma introdução ao programa MATLAB.




Na 1ª aula prática laboratorial veja só o q acontece... prepare-se as proximas cenas podem ser fortes. tire as crianças da frente do PC!!

sábado, 29 de maio de 2010

Aviso!!!!!!!!!!!

Galera Logo logo CVT será liberado para aulas práticas, manhã tarde e noite. Aulas praticas experiências à vista , Químicos e Biólogos preparem seus Jalecos aproveitem!!!!! >>>> =]

Químicos Famosos - JOHN DALTON


JOHN DALTON

Químico e físico inglês, fundador da teoria atômica moderna, John Dalton nasceu em Eaglesfield, Cumberland, a 6 de setembro de 1766, e faleceu em Manchester, a 27 de julho de 1844. De excepcional pendor para o magistério, Dalton dedicou a vida ao ensino e à pesquisa. Com apenas 12 anos, substituiu seu professor John Fletcher, na Quaker’s School de Eaglesfield. Em 1781 transferiu-se para Kendal, onde lecionou numa escola fundada por seu primo, George Bewley. Partiu para Manchester em 1793, estabelecendo-se aí definitivamente.

Em Manchester, ensinou matemática, física e química no New College. Pesquisador infatigável, devotou-se à meteorologia, para a qual contribuiu com numerosos trabalhos originais, à física, à química, à gramática e à lingüística. Seu nome, contudo, passou à história da ciência pela criação da primeira teoria atômica moderna e pela descoberta da anomalia da visão das cores, conhecida por daltonismo. Em 1794, depois de haver procedido a numerosas observações sobre certas peculiaridades da visão, Dalton descreveu o fenômeno da cegueira congênita para as cores, que se verifica em alguns indivíduos. O próprio Dalton apresentava essa anomalia.

A 21 de outubro de 1803 Dalton apresentou à Literary and Philosophical Society (Sociedade Literária e Filosófica), de Manchester, uma memória intitulada Absorption of gases by water and others liquids (Absorção de gases pela água e outros líquidos), na qual estabeleceu os princípios básicos de sua famosa teoria atômica. Suas observações sobre o aumento da pressão dos gases com a elevação da temperatura e a descoberta de que todos os gases apresentam o mesmo coeficiente de expansão foram também verificadas, independentemente dele, por Gay-Lussac.

Dalton estabeleceu então que "a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases que a constituem". Considera-se pressão parcial a pressão que cada gás, isoladamente e à mesma temperatura, exerceria sobre as paredes do recipiente que continha a mistura. Esse princípio só se aplica aos gases ideais.

Dalton desenvolveu sua teoria atômica numa série de conferências que proferiu na Royal Institution de Londres, nos anos de 1805 e 1804. Em 1807, com o seu consentimento, Thomas Thomson incluiu um sumário da teoria atômica na terceira edição de sua obra System of chemistry (Sistema de química). O próprio Dalton, no ano seguinte, no primeiro volume do seu New system of chemical philosophy (Novo sistema de filosofia química), apresentou as bases de sua nova teoria.

Partindo, então, das investigações sobre a composição dos diferentes óxidos de nitrogênio, Dalton estabeleceu a lei das proporções múltiplas, conhecida também como lei de Dalton.

A lei de Dalton pode ser assim enunciada:

Se a massa m de uma substância química S pode combinar-se com as massas m’1, m’2, m’3 etc. de uma substância S’, dando origem a compostos distintos, as massas da substância S’ estarão entre si numa relação de números inteiros e simples.

Para o estabelecimento dessa lei, Dalton baseou-se na sua teoria atômica. Recorde-se, todavia, que sua teoria fundamentava-se no princípio de que os átomos de determinado elemento eram iguais e de peso invariável. Na época em que ele estabeleceu essa lei não eram ainda conhecidas as fórmulas moleculares dos compostos. Determinavam-se, porém, experimentalmente, com certa aproximação, as proporções ponderais dos elementos constituintes dos compostos.

A teoria atômica de Dalton pode condensar-se nos seguintes princípios:

os átomos são partículas reais, descontínuas e indivisíveis de matéria, e permanecem inalterados nas reações químicas;
os átomos de um mesmo elemento são iguais e de peso invariável;
os átomos de elementos diferentes são diferentes entre si;
na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc.;
o peso do composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem.
Embora fundada em alguns princípios inexatos, a teoria atômica de Dalton, por sua extraordinária concepção, revolucionou a química moderna. Discute-se ainda hoje se ele teia emitido essa teoria em decorrência de experiências pessoais ou se o sistema foi estabelecido a priori, baseado nos conhecimentos divulgados no seu tempo. Seja como for, deve-se ao seu gênio a criação, em bases científicas, da primeira teoria atômica moderna. Dalton, Avogadro, Cannizzaro e Bohr, cada um na sua época, contribuíram decisivamente para o estabelecimento de uma das mais notáveis conceituações da física moderna: a teoria atômica.

Químicos Famosos - Linus Carl Pauling


Linus Carl Pauling (1901-1994)

Fotografia do Journal of Chemical Education Janeiro/1996 Linus Pauling nasceu em Portland, Oregon, Estados Unidos da América, a 28 de fevereiro de 1901 e morreu aos 93 anos, em 20 de agosto de 1994, após uma brilhante carreira profissional, complementada por intensa atividade de cunho humanitário na sociedade civil.
Ele foi um dos maiores químicos de todos os tempos e certamente um cidadão muito importante neste século, pois foi a única pessoa a receber o famoso Prêmio Nobel por duas vezes, por motivos completamente diferentes.

Em 1954 ele recebeu o Prêmio Nobel de Química, principalmente pela obra A Natureza das Ligações Químicas, publicada em 1939, que colocou as bases da Ligação Covalente entre átomos, para formar as moléculas.


Depois, em 1962 recebeu o Prêmio Nobel da Paz por participar ativamente de manifestações contra testes nucleares, o uso de bombas atômicas como armas de guerra e a construção de usinas nucleares.
Ele estudou Química no Caltech, o famoso Instituto de Tecnologia da Califórnia e pesquisou e ensinou no próprio Caltech, na Universidade da Califórnia, em Santa Bárbara e em San Diego, na Universidade de Stanford em Palo Alto, Califórnia. Foi um pesquisador ativo até a sua morte, quando atuava como Diretor de Pesquisa no Instituto Linus Pauling de Ciências e Medicina, também em Palo Alto.

Pauling se interessava em entender, explicar e prever fenômenos, deixando a formulação matemática em segundo plano. Ele mesmo se dizia mais preocupado com as idéias do que com as fórmulas.

Em 1928 publicou um dos seus primeiros trabalhos associando as idéias sobre a estrutura do átomo com a noção de ressonância entre várias estruturas moleculares equivalentes e alternativas.
Nesta época, que precedeu a bomba atômica, estava começando a ser desenvolvido o modelo de átomo que conhecemos hoje – uma partícula com um núcleo, com carga elétrica positiva, contendo a maior quantidade de massa, rodeado por elétrons que são partículas de massa muito pequena e carga negativa. Cargas negativas dentro de um campo elétrico positivo não podem gerar um sistema estável devido à atração mútua. Ocorre que o átomo é estável porque os elétrons estão em níveis discretos de energia. Estes níveis são descritos matematicamente por funções de onda orbital, que partem do princípio de que o elétron tem comportamento dual, ora se comporta como partícula e ora como onda.
Quando os átomos interagem mais fortemente uns com os outros, podem formar ligações fortes, gerando grupos com identidade própria, bem estabelecida. Estes grupos são as chamadas moléculas.
Algumas moléculas surpreendiam os pesquisadores por apresentarem estabilidades e geometrias incompatíveis com os valores esperados.

Pauling publicou em 1931 o trabalho considerado por ele como o mais importante, propondo que, antes da ligação, os orbitais dos átomos fazem combinações, sofrendo alterações de geometria e de energia, gerando os orbitais híbridos, para então se ligarem e formarem as moléculas. Este modelo explicou de modo absolutamente claro a geometria das ligações dos compostos orgânicos, cujo principal componente é o átomo de carbono.
Orbitais de átomos de todos os elementos químicos podem sofrer hibridização mas o efeito é notável nos compostos orgânicos, importantes por seu papel nos processos ligados à vida.
Depois, Pauling continuou a explicar a formação das moléculas, começando pela mais simples, a molécula de hidrogênio, com apenas dois átomos, e generalizando para os demais casos. Estava sendo proposta a Teoria da Ligação de Valência, fundamental para o entendimento da formação, da estabilidade, do comportamento, etc, das moléculas e portanto das substâncias.

Pauling dedicou-se também a outros temas.
Por exemplo, na década de 50, ele ficou bastante intrigado com o fato do xenônio, um gás nobre, atuar como anestésico. Ele se perguntava: "Como o xenônio, que não reage quimicamente, que não forma nenhum composto conhecido, pode atuar como anestésico? O que faz de uma substância, um anestésico?" Pauling desenvolveu um modelo segundo o qual, no corpo à temperatura ambiente podem se formar microcristais do agente anestésico com cadeias de proteínas, através de interações do tipo Van der Waals, que podem ser fortalecidas pelas presença de íons no anestésico e de cadeias laterais eletricamente carregadas nas proteínas. Estes microcristais podem aprisionar elétrons, interferindo na transferência de impulsos elétricos que constituem a consciência e a memória efêmera.

Pauling também atuou na área de direitos humanos, posicionando-se contra o uso de armas nucleares e contra a construção de usinas nucleares. Em 1952, como ele se recusasse a denunciar companheiros de movimentos pacifistas, o governo americano negou-lhe passaporte para ir à Inglaterra participar de um Congresso sobre estruturas moleculares de proteínas, outro campo que também recebeu dele, importantes contribuições.

Ironicamente, ao mesmo tempo que nos Estados Unidos da América ele era acusado de ser comunista, na antiga União Soviética, 800 cientistas de renome se reuniram e afirmaram que as idéias de Pauling sobre a ressonância entre estruturas moleculares eram incompatíveis com o materialismo dialético e que nenhum patriota soviético usaria este modelo. Cinco anos depois, a aplicação da teoria foi liberada naquele país.

Com um trabalho tão vasto e importante, Pauling brincava e dizia que gostaria de ser lembrado como a pessoa que "descobriu a Vitamina C".
A Vitamina C foi descoberta por outro pesquisador, em 1927, mas em 1967, Pauling redescobriu-a, revelando a importância de terapias com base nela em processos infecciosos, como em gripes. Nos seus últimos anos de vida, publicou um trabalho relatando que concentrações significativas de Vitamina C podem impedir, in vitro, a duplicação do vírus HIV.

Linus Pauling é um gigante do nosso século e deve ser lembrado pelo seu desempenho magnífico como cidadão de seu tempo e pesquisador sério, mas ele foi, acima de tudo, um pensador. Ainda nos anos 50, ele foi confrontado com Van Vleck, que propos a Teoria de Orbitais Moleculares para explicar a formação das moléculas. Esta teoria tem sólida base matemática, enquanto que a Teoria de Pauling explica os fenômenos e depois procura as equações. Van Vleck afirmou: "eu nunca fiz um contribuição para a física que não pudesse ser obtida a partir de equações!", e Pauling respondeu: "eu nunca fiz uma contribuição que não viesse de uma nova idéia. Aí sim, eu procurava a equação que ajudasse a sustentar a idéia!"



Químicos Famosos - JOHN DALTON


JOHN DALTON

Químico e físico inglês, fundador da teoria atômica moderna, John Dalton nasceu em Eaglesfield, Cumberland, a 6 de setembro de 1766, e faleceu em Manchester, a 27 de julho de 1844. De excepcional pendor para o magistério, Dalton dedicou a vida ao ensino e à pesquisa. Com apenas 12 anos, substituiu seu professor John Fletcher, na Quaker’s School de Eaglesfield. Em 1781 transferiu-se para Kendal, onde lecionou numa escola fundada por seu primo, George Bewley. Partiu para Manchester em 1793, estabelecendo-se aí definitivamente.

Em Manchester, ensinou matemática, física e química no New College. Pesquisador infatigável, devotou-se à meteorologia, para a qual contribuiu com numerosos trabalhos originais, à física, à química, à gramática e à lingüística. Seu nome, contudo, passou à história da ciência pela criação da primeira teoria atômica moderna e pela descoberta da anomalia da visão das cores, conhecida por daltonismo. Em 1794, depois de haver procedido a numerosas observações sobre certas peculiaridades da visão, Dalton descreveu o fenômeno da cegueira congênita para as cores, que se verifica em alguns indivíduos. O próprio Dalton apresentava essa anomalia.

A 21 de outubro de 1803 Dalton apresentou à Literary and Philosophical Society (Sociedade Literária e Filosófica), de Manchester, uma memória intitulada Absorption of gases by water and others liquids (Absorção de gases pela água e outros líquidos), na qual estabeleceu os princípios básicos de sua famosa teoria atômica. Suas observações sobre o aumento da pressão dos gases com a elevação da temperatura e a descoberta de que todos os gases apresentam o mesmo coeficiente de expansão foram também verificadas, independentemente dele, por Gay-Lussac.

Dalton estabeleceu então que "a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases que a constituem". Considera-se pressão parcial a pressão que cada gás, isoladamente e à mesma temperatura, exerceria sobre as paredes do recipiente que continha a mistura. Esse princípio só se aplica aos gases ideais.

Dalton desenvolveu sua teoria atômica numa série de conferências que proferiu na Royal Institution de Londres, nos anos de 1805 e 1804. Em 1807, com o seu consentimento, Thomas Thomson incluiu um sumário da teoria atômica na terceira edição de sua obra System of chemistry (Sistema de química). O próprio Dalton, no ano seguinte, no primeiro volume do seu New system of chemical philosophy (Novo sistema de filosofia química), apresentou as bases de sua nova teoria.

Partindo, então, das investigações sobre a composição dos diferentes óxidos de nitrogênio, Dalton estabeleceu a lei das proporções múltiplas, conhecida também como lei de Dalton.

A lei de Dalton pode ser assim enunciada:

Se a massa m de uma substância química S pode combinar-se com as massas m’1, m’2, m’3 etc. de uma substância S’, dando origem a compostos distintos, as massas da substância S’ estarão entre si numa relação de números inteiros e simples.

Para o estabelecimento dessa lei, Dalton baseou-se na sua teoria atômica. Recorde-se, todavia, que sua teoria fundamentava-se no princípio de que os átomos de determinado elemento eram iguais e de peso invariável. Na época em que ele estabeleceu essa lei não eram ainda conhecidas as fórmulas moleculares dos compostos. Determinavam-se, porém, experimentalmente, com certa aproximação, as proporções ponderais dos elementos constituintes dos compostos.

A teoria atômica de Dalton pode condensar-se nos seguintes princípios:

os átomos são partículas reais, descontínuas e indivisíveis de matéria, e permanecem inalterados nas reações químicas;
os átomos de um mesmo elemento são iguais e de peso invariável;
os átomos de elementos diferentes são diferentes entre si;
na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc.;
o peso do composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem.
Embora fundada em alguns princípios inexatos, a teoria atômica de Dalton, por sua extraordinária concepção, revolucionou a química moderna. Discute-se ainda hoje se ele teia emitido essa teoria em decorrência de experiências pessoais ou se o sistema foi estabelecido a priori, baseado nos conhecimentos divulgados no seu tempo. Seja como for, deve-se ao seu gênio a criação, em bases científicas, da primeira teoria atômica moderna. Dalton, Avogadro, Cannizzaro e Bohr, cada um na sua época, contribuíram decisivamente para o estabelecimento de uma das mais notáveis conceituações da física moderna: a teoria atômica.

Químicos Famosos - Lavoisier


Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)

Em 26 de agosto de 1743 nasceu o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier. Filho de uma família que pertencia à nobreza francesa, teve uma excelente educação, estudando nas melhores escolas francesas. Em 1764 graduou-se em direito, mas nunca exerceu a profissão.

Lavoisier tinha um grande interesse pelas ciências, o que o estimulou durante o seu curso universitário a assistir aos cursos de professores conceituados ligados à área de ciências; talvez o direito tenha perdido um bom advogado, mas a química ganhou um de seus mais célebres cientistas.

Lavoisier dedicou-se a uma variedade de serviços sociais e científicos.Em 1768 associou-se à Ferme Générale, uma organização de financistas que,através de um convênio com o governo, o direito de coletar exercia

impostos relativos a um grande número de produtos comerciais. A cobrança de impostos era altamente repressiva, pois a nobreza e o clero estavam isentos de impostos. Estes eram pagos por aqueles que não eram nem da nobreza nem do clero, ou seja, os que pertenciam às classes sociais inferiores. Esse sistema não era só opressivo, era também corrupto. A ligação de Lavoisier com a Ferme Générale e seu envolvimento com o governo monárquico eram muito malvistos pela população e não passaram despercebidos no clima conturbado da França pré-revolucionária. Essa associação acabaria por custar-lhe a vida. Lavoisier foi preso e acusado de peculato (desvio de dinheiro público). Julgado culpado, foi conduzido à guilhotina e executado em 8 de maio de 1794. Comenta-se que, no dia seguinte, o famoso matemático Joseph-Louis Lagrange teria dito: "Não necessitaram senão de um momento para fazer cair essa cabeça e cem anos não serão suficientes para reproduzir outra semelhante".

Lavoisier é conhecido como o introdutor da Química Moderna. Em 1789 lançou uma publicação que é considerada o marco da Química Moderna, "Tratado Elementar da Química", que logo foi traduzido para várias línguas.
A freqüente utilização da balança pode ser considerada uma das principais características do trabalho de pesquisa de Lavoisier. Isso o levou à descoberta da importância fundamental da massa da matéria em estudos químicos, o que fez concluir que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos de uma reação, ou seja, a famosa "Lei da conservação das massas". Lavoisier criou uma nomenclatura das substâncias químicas semelhante à que ainda está em uso; surgiram, assim, os compostos do oxigênio, enxofre e fósforo, respectivamente. Deve-se a ele também a conclusão de que a água é uma substância composta, formada por hidrogênio e oxigênio. Isso, na época, foi surpreendente, pois a água era tida como substância simples, ou seja, impossível de se decompor.

A partir da publicação do "Tratado Elementar da Química" até o dia de sua morte, ele se dedicou ao estudo da fisiologia, realizando, entre outras, pesquisas relativas à respiração e à transpiração.

Quimicos Famosos - Gay-Lussac



Gay-Lussac

Físico e químico francês, Gay-Lussac nasceu em Saint Leonard de Noblat, Marche, a 6 de Dezembro de 1778. Morreu em Paris a 9 de Maio de 1850.
Estudou na Escola Politécnica de Paris, onde viria a ser professor de Química. Foi também professor de Física na Sorbonne. Juntamente com Louis-Jacques Thénard, dedicou-se a aperfeiçoar os trabalhos de Davy, devendo-se-lhes a descoberta do boro, iodo e cianogénio. Em 1804, por encargo do Instituto de França, fez duas ascensões de balão a fim de estudar física e quimicamente as regiões elevadas da atmosfera. Os seus trabalhos mais importantes dizem respeito à dilatação dos gases. Deve-se-lhe neste domínio a chamada lei de Gay-Lussac, que foi simultaneamente descoberta pelo físico francês Charles e pelo inglês Dalton.

sexta-feira, 28 de maio de 2010

História da quimica


O que é

A química é uma ciência que estuda as modificações e características dos elementos que encontramos na natureza. Esta importante ciência, através de técnicas específicas, desenvolve formas de sintetizar e purificar os elementos químicos. Muitas substâncias químicas são criadas a partir da união de determinados elementos naturais.

A química está presente em todos os lugares e em todas as coisas que podemos visualizar. Tudo em nosso planeta é formado por partículas, substâncias e elementos químicos. O átomo, por exemplo, a menor parte da matéria, está presente em tudo.
A indústria química trabalha no sentido de colocar os conhecimentos e procedimentos para a elaboração de produtos, alimentos e materiais de usos diversos.

Desde os primórdios da história o homem vem acumulando conhecimentos de química. Na Idade dos Metais, por exemplo, o homem pré-histórico utilizou conhecimentos básicos para poder produzir metais. Sem o conhecimento de determinados minérios e suas características principais, isso se tornaria impossível. Os egípcios, por exemplo, utilizaram conhecimentos de destilação e fermentação, para produzirem algumas bebidas como a cerveja.

Os árabes, no período de formação do Império Árabe ( século VIII ), desenvolveram muito a química através da chamada alquimia. Buscavam produzir a pedra filosofal e através destes estudos, descobriram a propriedade de diversas substâncias.
No Renascimento (séculos XV e XVI) a química vai atingir um grande avanço. Diversos cientistas, ansiosos em descobrir o funcionamento da natureza, vão embarcar em profundas experiências científicas, desenvolvendo diversos conhecimentos químicos.

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